Zusammenfassung
In der Thermodynamik wird der Entropieunterschied zwischen zwei durch I und II gekennzeichneten Zuständen definiert durch
δQ ist die dem System zugeführte Wärme. Dabei muß der Übergang von I nach II reversibel durchgeführt werden. Wenn — im Sinne der Quantentheorie — das tiefste Energieniveau nicht entartet ist und man für I den Zustand bei T = 0 wählt, kann man S I = 0 setzen und einen Absolutwert der Entropie
definieren.
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© 1985 Springer-Verlag Berlin Heidelberg
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Becker, R. (1985). Schwankungen und Brownsche Bewegung. In: Ludwig, W. (eds) Theorie der Wärme. Heidelberger Taschenbücher, vol 10. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-10440-8_6
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