Zusammenfassung
Eine chemische Reaktion, die von den Ausgangsprodukten A, B, … zu den Endprodukten P, Q, … führt, läuft im Allgemeinen nicht vollständig ab, sondern es stellt sich im Laufe der Zeit ein Gleichgewicht ein, wobei neben den Endprodukten auch noch die Anfangsprodukte in endlicher Konzentration vorhanden sind. Dieses „chemische“ Gleichgewicht kann auch durch Zusammenfügen der reinen „Endprodukte“ P, Q, … erreicht werden. In diesem Fall bildet sich eine gewisse Menge der „Ausgangsprodukte“ A, B, …. Dies lässt darauf schließen, dass neben der Hinreaktion zwischen den Ausgangsprodukten die Rückreaktion zwischen den Endprodukten i.A. nicht vernachlässigt werden darf.
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Weiterführende Literatur zu „Chemische Gleichgewichte“
Kortüm G (1981) Einführung in die chemische Thermodynamik, 7. Aufl. VCH, Weinheim
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Stryer L (1999) Biochemie, 4. Aufl. Spektrum, Heidelberg
Kortüm G (1972) Lehrbuch der Elektrochemie, 5. Aufl. VCH, Weinheim
Morris JG (1976) Physikalische Chemie für Biologen. VCH, Weinheim
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Adam, G., Läuger, P., Stark, G. (2009). Chemische Gleichgewichte. In: Physikalische Chemie und Biophysik. Springer-Lehrbuch. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-00424-7_5
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