Abstract
In nitrogen or under vacuum, anhydrous iron(II) sulfite decomposes near 210° to magnetite, pyrite and sulfur dioxide. A parallel disproportionation reaction occurs with formation of FeSO4, Fe3O4 and FeS2. When the temperature reaches 320°, pyrite and sulfate react together to give Fe1−xS, Fe3O4 and SO2. Above 370° the non-stoichiometric ferrous sulfide begins to react with the remaining sulfate to give magnetite and sulfur dioxide.
Résumé
Sous azote ou sous vide, le sulfite ferreux anhydre se décompose vers 210° en magnétite, pyrite et dioxyde de soufre. Concurremment une réaction de dismutation intervient avec formation de FeSO4, Fe3O4 et FeS2. Lorsque la température atteint 320°, la pyrite et le sulfate réagissent ensemble pour donner Fe1−xS, Fe3O4 et SO2. Au-delà de 370° le sulfure ferreux non-stœchiométrique commence à réagir à son tour avec le sulfate restant pour former de la magnetite et du dioxyde de soufre.
Zusammenfassung
Unter Stickstoff oder im Vakuum zersetzt sich das wasserfreie Eisen(II)-sulfit in der Nähe von 210 °C zu Magnetit, Pyrit und Schwefeldioxid. Parallel hierzu findet eine Disproportionierung unter Bildung von FeSO4, Fe3O4 und FeS2 statt. Wenn die Temperatur 320 °C erreicht, reagieren Pyrit und Sulfat unter Bildung von Fe1−xS, Fe3O4 und SO2 Oberhalb von 370 °C beginnt das nichtstöchiometrische Eisensulfit seinerseits mit dem restlichen Sulfat zu reagieren um Magnetit und Schwefeldioxid zu ergeben.
Резюме
Безводный сульфит же леза (II) в атмосфере азо та или в вакууме разлага ется около 210° с образование м магнетита, пирита и д вуокиси серы. Параллельно про текает реакция диспропорци онирования с образов анием FeSO4, Fe3O4 и FeS2. Когда температу ра достигает 320°, пирит и с ульфат железа реагир уют совместно, образуя Fe1−xS, Fe3O4 и SO2. Выше 370° сульфид железа нестехиометрическо го состава реагирует с оставшим ся сульфатом с образованием магне тита и двуокиси серы.
Article PDF
Similar content being viewed by others
Explore related subjects
Discover the latest articles, news and stories from top researchers in related subjects.Avoid common mistakes on your manuscript.
Bibliographie
M. Cola etS. Tarantino, Gazz. Chim. Ital., 92 (1962) 174.
G. Pannetier, G. Djega-Mariadassou etJ. Bregeault, Bull. Soc. Chim., 8 (1965) 1748.
F. G. Buttler etA. Mitchell, J. Thermal Anal, 10 (1976) 258.
F. Foerster etK. Kübel, Z. Anorg. Allgem. Chem., 139 (1924) 261.
A. N. Nichkovskij etV. V. Ketov, Doklady. Vysshei. Shkoly. Khim i Khim. Tecknol., 36 (1958) 667.
K. Mocek etE. Erdos, Collection Czech. Chem. Commun, 36 (1971) 464.
K. Mocek etE. Erdos, Collection Czech. Chem. Commun., 37 (1972) 3376.
M. Cola etC. Castellani-Bisi, Gazz. Chim. Ital., 91 (1961) 173.
C. Castellani-Bisi et M. Cola, Gazz. Chim. Ital., 92 (1962) 447.
E. V. Margulis etN. S. Grismankina, Sb. Nauch. Tr. Vses. Nauch. Issled. Gorno. Met. Inst. Tsvet. Metal., 17 (1968) 62.
M. P.Gilevich et M. M.Pavlynchenko, Geterogennye Khim. Reaktsii, (1961) 31.
G. Pannetier etG. Bugli, Bull. Soc. Chim., 7 (1966) 2240.
P.Lecoco et A.Michel, Bull. Soc. Chim., (1962) 1412.
G. Bugli, Bull. Soc. Chim., 8 (1977) 639.
G. Bugli, J. Nusinovici etG. Pannetier, Bull. Soc. Chim., 9 (1969) 3043.
G. Bugli, L. Abello etG. Pannetier, Bull. Soc. Chim., 10 (1975) 2019.
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
About this article
Cite this article
Bugli, G., Pannetier, G. Décomposition thermique du sulfite de fer(II) anhydre. Journal of Thermal Analysis 16, 355–363 (1979). https://doi.org/10.1007/BF01910697
Received:
Issue Date:
DOI: https://doi.org/10.1007/BF01910697